Kimia kelas X

IKATAN KIMIA

Kaidah Elektron Oktet dan Duplet

•     Menurut G.N Lewis dan W.Kossel mengaitkan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron

•     Gas mempunyai konfigurasi elektron penuh (8 elektron pada kulit terluar) = konfigurasi oktet

•     Konfigurasi duplet = helium mempunyai dua elektron pada kulit terluar (konfigurasi elektron penuh )

•     Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal sebagai aturan oktet.

•     Ikatan ion= unsur selain gas mulia untuk mencapai konfigurasi oktet dengan serah terima elektron

•     Ikatan kovalen= unsur selain gas mulia untuk mencapai konfigurasi oktet dengan  pemasangan elektron

•     Golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA punya kecenderungan kaidah oktet dengan membentuk ion negatif. Unsur ersebut disebut unsur elektronegatif

•     Lambang lewis menunjukan adanya elektron tunggal (elektron yang belum berpasangan)

Ikatan Ion

•     Ikatan ion= gaya tarik menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion disebut ikatan elektrovalen.

•     Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif.

•     Atom Logam cenderung untuk melepas elektron, sementara atom non logam cenderung untuk menerima elektron.

•     Logam (Golongan IA kecuali H, IIA, IIIA) punya daya tarik elektron yang lemah

•     Nonlogam (Golongan VA, VIA, VIIA) punya daya tarik elektron yang kuat.

•     Atom melepas elektron jadi ion positif

•     Atom menerima elektron jadi ion negative

•     Jika valensi 1 , 2, atau 3 melepas elektron dan valensi 4, 5, 6 atau 7 menangkap elektron.

Terbentuk dari

•     Antara ion positif dengan ion negatif

•     Ada yang melepas e^- dan ada yang menerima e^-

•     Unsur elektropositif dengan elektronegatif

•     Gol. IA, IIA, beberapa IIIA dengan  VA, VIA, VIIA

•     Logam dengan non logam

Contoh ikatan ion

Garam dapur ( NaCl) mudah larut dalam air, maka akan terionisasi.

•      NaCl                Na   ⁺   Cl ^–

•      11Na : 2 . 8 . 1     ------->    Na⁺: 2 . 8 ……

•      17Cl  : 2 . 8 . 7     ------->    Cl^-  : 2 . 8   8

•       terjadi gaya tarik elektrostatis antara ion Na⁺ dan Cl^-  sehingga terbentuk senyawa NaCl.  ( ikatan ion )

Proses pelepasan dan penarikan elektron dari atom Na ke atom Cl, menghasilkan ion-ion bermuatan

Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatika dari ion positif dengan ion negatif

Ikatan Kovalen

•     Ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron disebut ikatan kovalen.

•     Ikatan kovalen terbentuk antara sesama nonlogam.

•     Berdasarkan kelektronegatifan atom yang berikatan, ikatan kovalen dibedakan jadi 2 yaitu ikatan kovalen polar dan nonpolar

•     Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang digunakan, ikatan kovalen dibedakan jadi  ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

•     Berdasarkan asal elektron yang digunakan, ikatan kovalen dibedakan jadi  ikatan kovalen murni atau sering disebut ikatan kovalen, dan ikatan kovalen koordinasi atau ikata kovalen koordinat.